 |
Опыт 4. Сульфиды сурьмы (III) и висмута (III) и их свойства
|
|
|
|
Опыт 4. Сульфиды сурьмы (III) и висмута (III) и их свойства
А. Получение сульфида и тиосоли сурьмы (III)
Выполнение работы. В пробирку с раствором хлорида сурьмы (1–2 кап-ли) добавить 5–8 капель сероводородной воды. Отметить цвет образовавшегося осадка сульфида сурьмы. Эта реакция может служить качественной реакцией обнаружения иона Sb3+ в отсутствие ионов висмута и других металлов, дающих труднорастворимые сульфиды в кислой среде. Дать осадку отстояться и, удалив пипеткой или кусочком фильтровальной бумаги избыток жидкости, добавить к нему 4–5 капель сульфида аммония или натрия. Перемешать содержимое пробирки стеклянной палочкой и наблюдать растворение осадка, протекающее с образованием соли тиосурьмянистой кислоты (NH4)3SbS3. К полученному раствору прибавить 5–6 капель 2 н. раствора хлороводородной кислоты, слегка нагреть смесь и отметить снова выпадение осадка сульфида сурьмы (III). Что происходит с тиосолью в кислой среде?
Запись данных опыта. Написать в ионной и молекулярной форме уравнения реакций получения: сульфида сурьмы (III), соли тиосурьмянистой кислоты и ее разрушения в кислой среде.
Б. Сульфид висмута и его свойства
Выполнение работы. В 2 пробирки внести по 1–2 капли раствора соли висмута и в каждую добавить по 4–5 капель сероводородной воды. Отметить цвет осадка. В одну из пробирок с полученным сульфидом висмута добавить
3–4 капли сульфида аммония. Результат опыта сравнить с результатом соответствующего опыта с сульфидом сурьмы. В другую пробирку с суль-фидом висмута добавить 2–3 капли HNO3 (конц. ). Наблюдать растворение осадка. Если осадок растворяется медленно, пробирку слегка подогреть.
Запись данных опыта. Описать проделанную работу. Написать урав-нения реакции получения сульфида висмута. Отметить различие в свойствах сульфида сурьмы и сульфида висмута по отношению к избытку сульфида аммония. Чем объяснить это различие? Написать уравнение реакции рас-творения сульфида висмута в азотной кислоте, учитывая, что при этом об-разуется сульфат висмута (III), а азотная кислота восстанавливается до оксида азота.
|
|
|
Опыт 5. Восстановительные свойства соединений сурьмы (III)
и висмута (III)
А. Действие перманганата калия на хлорид сурьмы (III) и нитрат висмута (III)
Выполнение работы. В 2 пробирки поместить по 2–3 капли пер-манганата калия и 2 н. раствора HCl. В одну из пробирок добавить 3–5 капель раствора хлорида сурьмы, в другую – столько же раствора нитрата висмута. Отметить обесцвечивание раствора в первой пробирке. Протекает ли анало-гичная реакция во втором случае?
Запись данных опыта. Написать уравнение реакции восстановления перманганата калия до хлорида марганца (II) и окисление SbCl3 до H[SbCl6]. Отметить различную восстановительную способность ионов Sb3+ и Вi3+.
Б. Окисление нитрата висмута (III) бромом в щелочной среде
Выполнение работы. В маленький тигель внести 1–2 капли раствора соли трехвалентного висмута, 3–5 капель 2 н. раствора щелочи и 4–6 капель бромной воды. Тигелек поставить на сетку и нагревать на небольшом пламени горелки до получения светло-коричневого осадка, в основном со-стоящего из метависмутата натрия NaBiO3. Полученный NaBiO3 сохранить для опыта 7.
Запись данных опыта. Написать уравнение реакции. Как изменилась степень окисления висмута в результате реакции? Можно ли применять его в качестве восстановителя? В качестве окислителя? Ответ мотивировать.
Опыт 6. Восстановление соли висмута (III)
Выполнение работы. В пробирку внести одну каплю раствора хлорида олова (II) и 5–6 капель 2 н. раствора гидроксида натрия до полного растворения выпавшего вначале осадка гидроксида олова (II). К полученному раствору добавить одну кайлю раствора соли висмута (III). Отметить выпадение черного осадка металлического висмута.
|
|
|
Запись данных опыта. Написать уравнение реакции, учитывая, что олово (IV) в щелочной среде образует комплексный анион [Sn(OH)6]2–, дающий соль Na2[Sn(OH)6] – гексогидроксостаннат (IV) натрия. Указать окислитель и восстановитель.
Опыт 7. Окислительные свойства соединений висмута (V)
Выполнение работы. В коническую пробирку внести 1–2 капли раствора сульфата марганца (II), 2–3 капли 2 н. раствора азотной кислоты и 1/3 шпателя порошка висмутата натрия, полученного в опыте 5Б. Отметить появление фиолетовой окраски, характерной для перманганат-иона.
Запись данных опыта. Написать уравнение реакции, учитывая, что висмутат натрия переходит в нитрат висмута (III), а сульфат марганца (II) – в марганцовую кислоту.
Библиографический список
1. Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия: учеб. для химико-технол. спец. вузов. М.: Лань, 2021. 744 с.
2. Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Турбина Е. Г. Общая и неорга-ническая химия: учеб. пособие для вузов. М.: Академия, 2011. 480 с.
3. Гельфман М. И., Юстратов В. П. Неорганическая химия: учеб. пособие. СПб.: Лань, 2009. 528 с.
4. Глинка Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии: учеб. пособие для нехим. спец. вузов / под ред. В. А. Рабиновича, Х. М. Рубинной. М.: Кнорус, 2021. 240 с.
5. Глинка Н. Л. Общая химия: учеб. пособие для нехим. спец. вузов. М.: Юрайт, 2010. 886 с.
6. Коровин Н. В. Общая химия: учеб. для вузов по техн. напр. и спец. М.: Высшая школа, 2009. 557 с
7. Лабораторный практикум по общей химии. Полумикрометод: учеб. пособие для вузов / З. Г. Васильева [и др. ]. М.: Химия, 1986. 288 с.
8. Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Задачи по общей и неорга-нической химии: учеб. пособие для студентов вузов / под ред. Р. А. Лидина. М.: Владос, 2004. 383 с.
9. Неорганическая химия: учеб. для вузов в 3 т. Т. 3. Кн. 1 / Дроздов А. А. [и др. ]. М.: Академия, 2007. 349 с.
10. Неорганическая химия: учеб. для студентов вузов: в 3 т. Т. 3. Кн. 2. / А. А. Дроздов [и др. ]; под ред. Ю. Д. Третьякова. М.: Академия, 2007. 400 с.
11. Павлов Н. Н. Общая и неорганическая химия: учеб. для студентов вузов. М.: Дрофа, 2002. 447 с.
|
|
|
12. Практикум по неорганической химии: учеб. пособие для вузов / В. А. Алешин [и др. ]; под ред. Ю. Д. Третьякова. М.: Академия, 2004. 384 с.
13. Практикум по общей и неорганической химии: учеб. пособие для вузов / В. И. Фролов [и др. ]; под ред.: Н. Н. Павлова, В. И. Фролова. М.: Дрофа, 2002. 302 с.
14. Угай Я. А. Общая и неорганическая химия: учеб. для вузов. М.: Высшая школа. 2002. 528 с.
15. Химия: учеб. для вузов по техн. напр. и спец. / А. А. Гуров [и др. ]. М.: Московский гос. техн. ун-т им. Н. Э. Баумана, 2004. 777 с.
Содержание
| Свойства р-элементов Периодической системы Д. И. Менделеева…… | |
| Лабораторная работа № 1. Свойства р-элементов IV группы Периодической системы Д. И. Менделеева – углерод………………….. | |
| Лабораторная работа № 2. Свойства р-элементов IV группы Периодической системы Д. И. Менделеева – кремний…………………. | |
| Лабораторная работа № 3. Свойства р-элементов IV группы Периодической системы Д. И. Менделеева – олово…………………… | |
| Лабораторная работа № 4. Свойства р-элементов IV группы Периодической системы Д. И. Менделеева – свинец…………………… | |
| Лабораторная работа № 5. Свойства р-элементов III группы Периодической системы Д. И. Менделеева – бор……………………….. | |
| Лабораторная работа № 6. Свойства р-элементов III группы Периодической системы Д. И. Менделеева – алюминий………………... | |
| Лабораторная работа № 7. Свойства р-элементов VII группы Периодической системы Д. И. Менделеева – галогены…………………. | |
| Лабораторная работа № 8. Свойства р-элементов VI группы Периодической системы Д. И. Менделеева – сера……………………….. | |
| Лабораторная работа № 9. Свойства р-элементов V группы Периодической системы Д. И. Менделеева – азот………………………. | |
| Лабораторная работа № 10. Свойства р-элементов V группы Периодической системы Д. И. Менделеева – фосфор…………………… | |
| Лабораторная работа № 11. Свойства р-элементов V группы Периодической системы Д. И. Менделеева – сурьма и висмут…………. | |
| Библиографический список………………………………………………. |
|
|
|
| Матвеева Валентина Геннадьевна Демиденко Галина Николаевна Григорьев Максим Евгеньевич Филатова Анастасия Евгеньевна Сальникова Ксения Евгеньевна Свойства р-элементов Периодической системы Д. И. Менделеева |
| Лабораторный практикум по неорганической химии для студентов, обучающихся по направлениям подготовки 04. 03. 01 Химия, 18. 03. 01 Химическая технология, 19. 03. 01 Биотехнология и специальности 04. 05. 01 Фундаментальная и прикладная химия |
Корректор М. Б. Юдина
| Подписано в печать | ||
| Формат 60 х 84/16 | Бумага писчая | |
| Физ. печ. л. | Усл. печ. л. | Уч. -изд. л. |
| Тираж 100 экз. | Заказ № | С – |
Редакционно-издательский центр
Тверского государственного технического университета
170026, Тверь, наб. Афанасия Никитина, 22
 |
|
|
|
