Опыт 1. Взаимодействие металлов

Опыт 1. Взаимодействие металлов

с разбавленными кислотами и щелочами

Выполнение работы. В 4 пробирки внести по небольшому кусочку металла и добавить в каждую пробирку 5–6 капель 2 н. растворов хлоро-водородной, серной и азотной кислот, гидроксида натрия. Что наблюдается в каждой пробирке? Если реакция отсутствует, осторожно нагреть пробирку. Повторить опыт для второго металла.

Запись данных опыта. Описать наблюдаемые явления и сделать выводы.

Написать уравнения реакций взаимодействия металлов с разбавленными кислотами и гидроксидом натрия.

 

Опыт 2. Взаимодействие металлов

с концентрированными кислотами и щелочами

Выполнение работы. В 4 пробирки внести по небольшому кусочку металла и добавить в каждую пробирку 5–6 капель концентрированных растворов хлороводородной, серной и азотной кислот, гидроксида натрия ( в вытяжном шкафу! ). Что наблюдается в каждой пробирке? Если реакция отсутствует, осторожно нагреть пробирку. Повторить опыт для второго ме-талла.

Запись данных опыта. Описать наблюдаемые явления и сделать выводы.

Написать уравнения реакций взаимодействия металлов с концентри-рованными кислотами и гидроксидом натрия.

Общие свойства металлов

 

Свойства

Li K Rb Ba Ca Na Mg Be Al Mn Zn Cr Ga Fe Cd Ti Tl Co Sn Pb

H

Sb Bi As Cu Hg Ag Pd Pt Au

jº, В

–3, 04                  –2, 71          –1, 70  –0, 76       –0, 44                          –0, 13

+0, 24     +0, 34 +0, 80           +1, 50

Нахождение в природе

Только в виде соединений

В виде соединений и в свободном виде

Самород-ное со-стояние

Получение

Электролиз расплава

Восстановление оксидов, электролиз водных растворов

Нагрев соеди-нений

Отмыв от пустой породы

Восстановитель-ная активность металла

® ® ® ® ® ® ® ® ® ® ® ® ® ® ® ® Ослабевает ® ® ® ® ® ® ® ® ® ® ® ® ® ® ® ® ® ®

Окислительная активность катиона Меn+

® ® ® ® ® ® ® ® ® ® ® ® ® ® ® ® Возрастает ® ® ® ® ® ® ® ® ® ® ® ® ® ® ® ® ® ®

Окисляемость кислородом

Быстро окисляются

Окисляются на воздухе при комнатной температуре

Окисляются при нагревании

Не окисляются

Взаимодействие с водой

Вытесняют Н2 при комнатной температуре

Вытесняют Н2 при нагревании

С водой не взаимодействуют

Взаимодействие с HCl(конц), (разб), H2SO4(pазб)

Не взаимодействуют

Взаимодействие с H2SO4(конц)

(пассивируются Al и Fe)

Не реаги-руют

Взаимодействие с HNO3(разб)

(пассивируется Ti)

Не реаги-руют

Взаимодействие с HNO3(конц)

(пассивируются Al, Ni, Cr, Ti и Fe)

Не реаги-руют

Лабораторная работа № 2

Амфотерные гидроксиды металлов

 

Приборы и реактивы: стеклянные пробирки; стеклянные палочки; шпатель; пинцет.

Сухие вещества: соль Мора.

Синяя лакмусовая бумажка.

Растворы: хлороводородной кислоты (2 н. ); азотной кислоты (2 н. ); серной кислоты (2 н. ); нитрата или ацетата свинца (0, 5 н. ); гидроксида натрия   (2 н. ); дихромата калия (0, 5 н. ); хлорида олова (II) (0, 5 н. ); хлорида алюминия (0, 5 н. ); сульфата алюминия (0, 5 н. ); сульфата кадмия (2 н. ); сульфата цинка     (2 н. ); хлорида сурьмы (0, 5 н. ); нитрата висмута (0, 5 н. ).

 

Опыт 1. Гидроксид алюминия, его получение и свойства

Выполнение работы. В две пробирки внести по 2–3 капли раствора сульфата алюминия и по 2–3 капли 2 н. раствора гидроксида натрия до образования осадка гидроксида алюминия. В одну пробирку к полученному осадку прибавить 3–5 капель 2 н. раствора хлороводородной кислоты, в другую – столько же 2 н. раствора гидроксида натрия. Что происходит в обоих случаях?

Запись данных опыта. Сделать вывод о свойствах гидроксида алю-миния.

Написать уравнения реакций: получения гидроксида алюминия и его взаимодействия с хлороводородной кислотой и гидроксидом натрия, учитывая, что в щелочной среде образуется комплексный анион [А1(ОН)₆]^3-. Указать названия полученных соединений алюминия. Написать схему равновесия диссоциации гидроксида алюминия. Как изменяется концентрация ионов А1³⁺ и [А1(ОН)₆]^3- при добавлении кислоты? При добавлении щелочи?

 

⇐ Предыдущая12345678910Следующая ⇒

Поделиться:

Воспользуйтесь поиском по сайту: